题目
题型:不详难度:来源:
A.X离子半径大于Y离子半径 |
B.X单质在空气中燃烧可生成两种化合物 |
C.X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 |
D.电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。 |
答案
解析
【答题技巧】由X原子各电子层的电子数比为1:4:1可知X原子核外有3个电子层,由电子排布规律可知,K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层,所以得到X为Mg,从而可知Y是F元素。A比较的是离子半径,对电子层结构相同的粒子核电荷数越大,粒子半径就越小,A不正确;Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO,也与N2反应生成Mg3N2,B正确;MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF,对玻璃会有强烈的腐蚀作用,所以不能在烧瓶中进行实验,C项不正确;在水溶液中不可能得到F2,因为F2与水剧烈反应生成HF和O2,D也不正确。
核心考点
试题【X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1:4:1,它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是:A.X离子半径大于Y离子半径B.X单质在空气中燃烧可生成两种化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出BC4的电子式 。
(2)这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。(用氢化物的化学式表示)
(3)BC4不稳定,遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物,近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕,有关化学反应的方程式为 。
A.XY晶体一定是离子晶体 |
B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6 |
C.X、Y可以属于同一周期,也可属于两个不同周期 |
D.X与Y一定不属于同一主族 |
(1)写出元素符号:B_____________,D_____________,E_____________。
(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物,写出该化合物的化学式:_____________。
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列横线上写出相应的元素符号:
A._____________,B._____________,C._____________,
D._____________,E._____________,F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________;____________________________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。
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