题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出BC4的电子式 。
(2)这三种元素对应氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 。(用氢化物的化学式表示)
(3)BC4不稳定,遇水易生成B的含氧酸及C的氢化物,近代海战中常采用喷BC4和液氨的方法形成烟幕,有关化学反应的方程式为 。
答案
(2)HCl>CH4>SiH4(3)SiCl4+4H2O====4HCl+HH4SIO4, NH3+HCl=NH4Cl
解析
【答题技巧】由BC4化学式可知其中B元素显+4价,C显-1价,且A、B同族B原子序数大于A,所以可知B为Si,A为C,则C为Cl。(1)SiCl4是一个共价化合物,形成的是共用电子对。(2)据同周期、同主族元素非金属性的变化规律可知,非金属性Cl>C>Si,所以可得稳定性HCl>CH4>SiH4 。由于该物质水解时生成HCl气体,形成白雾,同时喷入NH3时会与HCl反应而生成NH4Cl,从而形成白烟。这样可以形成一道烟幕,起到伪装作用。
核心考点
试题【(6分)A、B、C都是短周期元素,原子序数的相对大小为A<B<C,A、B同主族,B、C可形成共价化合物BC4,试回答: (1)写出BC4的电子式 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.XY晶体一定是离子晶体 |
B.若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m±6 |
C.X、Y可以属于同一周期,也可属于两个不同周期 |
D.X与Y一定不属于同一主族 |
(1)写出元素符号:B_____________,D_____________,E_____________。
(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物,写出该化合物的化学式:_____________。
(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种,请在下列横线上写出相应的元素符号:
A._____________,B._____________,C._____________,
D._____________,E._____________,F._____________。
(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物,请分别写出生成两种化合物的化学方程式: ____________________________________;____________________________________。
(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物对应水化物。
A.Li2SO4难溶于水 | B.LiOH加热时,不会分解 |
C.Li遇浓H2SO4发生钝化 | D.Li2CO3加热时,分解成Li2O和CO2 |
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