题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有 ,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是 。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可放出l8.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为 。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为 。
(5)在10L的密闭容器中,通人2molFC2气体和3molC2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC2的转化率为 。
答案
(1)离子键、共价键,NH4++H2ONH3·H2O+H+
(2)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
(3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O。
(5)0.90 (90%)
解析
(1)A、B、C分别为H、N、O三元素;不难判断X为NH4NO3,其化学键类型为离子键、共价键;NH4NO3为强酸弱碱盐,水解显酸性。NH4++H2ONH3·H2O+H+。
(2)由题目信息可以判断,E为Si,与碱反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
(3)由题目给出的信息,可以判断,该过程为H2与N2合成铵的反应,生成1 mol NH3放出的热量为:18.44kJ/(6.8g/17g·mol-1)=46.1 kJ·mol-1,故热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。
(4)M极通入氢气,该极为电池的负极,其电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O。
(5)SO2与O2生成SO3,反应式为2SO2+O22SO3,反应过程中剩余O2为:0.21 mol×10L=2.1 mol,参加反应的氧气的物质的量为:3 mol-2.1 mol=0.9 mol;根据方程式可以得出,反应消耗的SO2为0.9 mol×2=1.8 mol,故SO2的转化率为:1.8mol/2mol="0.90" (90%)。
核心考点
举一反三
A.Mg2+、Al3+、Cl-、Ne |
B.Na+、F-、S2-、Ar |
C.K+、Ca2+、S2-、Ar |
D.Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
A.A,B,C三者均为非金属元素 |
B.A,B,C三者核电荷数之和为40 |
C.A与B,A与C均可形成离子化合物 |
D.B与C只能形成一种共价化合物 |
A.ABC3 B.ABC2
C.ABC5 D.A2BC3
A. BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同
B. AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C.液态化合物AE2在足量氧气中燃烧,气体体积减少(相同状况)
D.EC2通入BaCl2溶液无任何现象,继续通入BC2也无沉淀生成
(1)A的元素符号为______,根据所学知识判断,元素114X与B元素是否位于同一主族_______(是或者否),其氯化物的化学式为______________。
(2)用电子式表示CE形成化合物的过程_________________
C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________
D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________
(3)已知D与石墨构成右图装置,写出D电极方程式____ ___
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