题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C的名称;A离子的结构示意图;B在周期表中的位置;CB2的分子式。
(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。
答案
(2)
解析
A+nHCl====ACln + H2↑
x g 1 mol 11.2n L
5.75 g 0.25 mol 2.8 L
x=23,n=1,即A为金属钠。
B的氢化物化学式为H2B,设B的相对原子质量为y,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2BO4。
(y+2)∶(y+66)=1∶2.88,解得y=32,因其核内质子数与中子数相等,质子数=16,故B元素为硫,C与B形成CB2液态化合物,能溶解B的单质,则CB2为CS2,C为碳元素。
核心考点
试题【有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下,可产生2.8 L(标准状况下)H2和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①m+5 ② m-3 ③ m+13 ④ m+2 ⑤ m+10 ⑥ m-6⑦m-8 ⑧m+1
A.①②④⑥ B.④⑥⑦⑧ C.①②③④⑤⑥ D.全部
A.制新农药 | B.制半导体材料 | C.制新医用药物 | D.制高温合金 |
A.一定是同种元素 | B.一定是一种分子和一种离子 |
C.一定是不同离子 | D.无法判断 |
A.此元素有三种同位素 | B.其中一种同位素质量数为80 |
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 | D.此元素的各种单质物理性质相同 |
A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 |
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小 | D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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