题目
题型：不详难度：来源：
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 |
| C．LiH是一种强氧化剂 |
| D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 |
答案
解析
，反应后生成LiOH，溶液显碱性，因LiH中
，故H－被氧化，LiH是还原剂，Li+和H－的电子层结构相同，可判断离子半径H－＞Li+。核心考点
试题【已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气C．LiH是】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径A＞B＞C
B.气态氢化物稳定性A＞B
C.A、B、C在同一周期
D.最高氧化物水化物酸性C＞A
| A．从B的相对原子质量为10.8 g，可以判断B原子核内的中子数为6 |
| B．在BCl3分子中，B原子最外层满足8电子结构 |
| C．B元素可以和H元素结合为氢化物 |
| D．硼的氢氧化物是一种强碱 |
| A．M有三种同位素 |
| B．M2的平均相对分子质量为72 |
| C．质量数为35的同位素占原子总数的75% |
| D．M的一种同位素的质量数为37 |
| A．一定是共价化合物 | B．X的化合价一定是+1价 |
| C．一定是一种强碱 | D．一定是一种酸 |
| A．X3Y | B．XY2 | C．X3Y2 | D．XY4 |
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