题目
题型:不详难度:来源:
A.X3Y | B.XY2 | C.X3Y2 | D.XY4 |
答案
解析
方法1(常规解法):由甲得;Ar(X)=12Ar(Y)
设乙的分子式为XaYb,则
;,观察备选项可知答案。
方法2(虚拟法):设乙分子式为XaYb,把甲中两元素的质量分数分别看作X、Y的相对原子质量,即Ar(X)=80%,Ar(Y)=。
则由乙(XaYb)得:
方法3(变形法):把题给四个备选项按照XYx的形式进行变形得:A.、B.XY2、C. 、D.XY4。依题意,乙中Y的质量分数(25%)高于甲中Y的质量分数(20%),观察比较变形后的四个选项不难看出,仅D中Y的质量分数高于甲中Y的质量分数。
核心考点
试题【X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙,已知:甲的分子式为XY3,甲中X的质量分数为80%,乙中Y的质量分数为25%,则乙的分子式为( )A.X3YB.XY2C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
====
其中,Ve是反中微子,它的电荷为零,静止质量可认为是零。
(1)下列关于的叙述,错误的是_______________。
A.质子数是27 B.电子数是27
C.质量数是27 D.中子数是60
(2)CO与Fe同周期,它位于元素周期表的第_______________周期,第______________族。
(3)在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为_______________,核电荷数Z为_______________。
(4)元素的化学性质主要决定于_______________。
A.核外电子数 B.核内质子数
C.核内中子数 D.最外层电子数
(5)不同种元素的本质区别是_______________。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.质量数不同
(1)元素甲为_______________,元素丙为_______________。
(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
(3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________(写化学式),其分子内电子数为__________,它与水反应的化学方程式为__________(只写一个)。
(1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应,所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A.离子键 |
B.极性共价键 |
C.非极性共价键 |
D.氢键 |
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容:
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中,加入稀硫酸放置,产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体,该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中,滴加盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到白色固体 |
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L-1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化:W△CO2+H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸增重1.71 g,剩余气体通过碱石灰增重1.10 g,则混合物中W的质量为________,N·xH2O的化学式为__________。
(1)第3周期的稀有气体元素。
(2)原子中4p能级有5个电子的元素。
(3)空气中含量最高的气体的组成元素。
(4)光导纤维及电子业中常用的半导体材料所共有的元素。
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