题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出该元素原子的电子排布式，排布简式。
（2）该元素处在周期表中的哪一周期，哪一族？
答案
（1）1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
［Kr］5s1
（2）第五周期，ⅠA族
解析
（2）核电荷数为37的原子为铷，位于元素周期表的第五周期，ⅠA族
核心考点
举一反三
| A．原子序数X＞Y＞Z | B．原子得电子能力X＜Y＜Z |
| C．原子半径X＜Y＜Z | D．离子还原性X3－＜Y2－＜Z- |
| A．Y与Z的原子序数之和可能为2a | B．Y的原子序数可能为a-17 |
| C．Z的原子序数可能为a+31 | D．X、Y、Z一定都是短周期元素 |
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸
②若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
其中正确的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
| A．它有+2，+3，+4价 | B．其晶体有良好的导电性 |
| C．其原子最外层上有4个电子 | D．该元素位于第七周期ⅣA族 |
| A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
| B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
| C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小 |
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