天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（）A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（）

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中充分燃烧时生成氧化物Fr₂O

C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

答案

解析

Fr是碱金属元素，其核电荷数大，电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子的吸引力减弱，失电子能力增强，是活泼的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是极强的碱，由于Na燃烧生成Na₂O₂,Fr在空气中充分燃烧可得到更复杂的氧化物。碱金属单质的熔点，随质子数的增大而降低，所以A、C、D三项预言正确。

核心考点

试题【天然存在的金属钫（Fr）极少，它的21种已知同位素都具有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据周期律知识和碱金属的性质预言其性质，其中不正确的是（）A．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B都是1～18号元素，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是（   ）
A．原子序数：A＜B                B．A、B两原子最外层可能具有相同的电子数
C．A原子一定有2个电子层         D．A肯定是金属元素

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已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞B＞A＞D D．A＞B＞D＞C

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A、B均为原子序数1～20号的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺比B^2-少8个电子，则B的原子序数为（）
A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10

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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。

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AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB₂分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H₂+B₂

C
②B₂+X→Y+AB₂+H₂O
③Y+C→AB₂+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB       ₂，X       ，
Y        ,Z        。
（2）写出反应②的化学方程式              。
（3）写出反应③的离子方程式             。

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