主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

答案

解析

略

核心考点

试题【主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是（）

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

题型：单选题难度：中档来源：不详

答案

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热门考点

（16分）
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为                。
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为                      。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式               。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式       。
II．若Y和z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为          ，工业合成该物质的化学方程式为       。
（2）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是                  。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                 。

下列叙述正确的是（）

A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象

B．CCI₄和NH₃两分子中各原子最外层均满足8电子结构

C．若短周期元素R²⁺和M⁺的电子层结构相同，则金属性R>M

D．标准状况下，N₂和O₂的混合气11.2L所含原子总数为

下列说法正确的是

A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族

B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数

D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

（14分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是      ；
（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）        ，1 mol C₂A₄参加反应转移电子的数目为     ，氧化产物的化学式为      ；
（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈      性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为     ；
（4）用X、D₂和能传导O²^－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为。
（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是                   。