题目
题型:不详难度:来源:
| X | | Y | ||||
Z | | W |
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题型:单选题难度:中档来源:不详
答案
D | ||||
略 | ||||
规律 | 内容 | |||
相等规律 | ①周期数:电子层数 ②主族元素原子的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正化合价(F、 0除外) ③最低负价绝对值=8一主族序数(限 ⅣA族~ⅦA族非金属元素) | |||
“位、构、性”规律 | ||||
递变规律 | ||||
同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 | ||||
奇偶规律 | 在同一主族内,族序数和原子序数、核内质子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数(价电子数)、离子的电荷数、元素的主要正负化合价数等,若一个是偶数,其他的都是偶数,若一个是奇数,其他的都是奇数 | |||
相同电子层结构的规律 | 稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期主族金属元素的阳离子具有相同的电子层结构 | |||
序差规律 | ①同主族相邻元素的原子序数之差与主族序数有关。IA~ⅡA族元素相差原子序数较小的元素所在周期包含的元素种数。ⅢA族~O族元素相差原子序数较大的元素所在周期包含的元素种数。如Na和K的原子序数相差8 (第三周期含8种元素),Cl和Br的原子序数相差18(第四周期含18种元素) ②同周期主族元素(长周期)的原子序数差:两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差;两元素分布在过渡元素两侧时,第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10(如第四周期的Ca和Ca相差11),第六、七周期元素原子序数差=族序数差+24(如ⅡA 族的Ba和ⅢA族的Tl相差25) | |||
对角线相似规律 | 周期表中位于对角线位置的元素性质相似,尤以“和Mg、Be和Al最为典型 | |||
(16分) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图: I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 (1)W在周期表中的位置为 。 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为 。 (3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。 (4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式 。 II.若Y和z的核外电子数之和为22 (1)Y的气态氢化物电子式为 ,工业合成该物质的化学方程式为 。 (2)将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中,实验现象是 。 (3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电:子转移0.4mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。 | ||||
下列叙述正确的是 ( )
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下列说法正确的是
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(14分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分 子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常温下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。 请回答下列问题: (1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ; (2) 在锅炉水中加入C2A4,可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,C2A4被氧化,且反应中无污染物生成,写出反应的化学方程式(不必配平) ,1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为 ,氧化产物的化学式为 ; (3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2:1完全反应后的水溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ; (4)用X、D2 和能传导O2-的的固体电解质组成的原电池中,负极的电极反应式为 。 (5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物,这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。 | ||||
在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上,胡锦涛***倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是
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