题目
题型:不详难度:来源:
(1)表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
(2)Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 。
(3)A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式,A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时,可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O,a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48 L的CO2气体,用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数),此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式,其中C、D均为盐
。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R,已知X与Q同主族,Y、Z原子序数之比为3:4,Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍,R为同周期】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.n=m+6 | B.n=m+16 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
A.第ⅦA族 | B.第8周期 | C.第7周期 | D.第ⅢA族 |
A.原子序数22 | B.最高价氧化物为SeO3,为酸性氧化物 |
C.原子半径比钙小 | D.气态氢化物化学式为H2Se |
A. | B. |
C. | D. |
(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,这种微粒的符号是 ;
(2)若该微粒有很强的非金属性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种微粒的结构示意图为 。
(3)若该微粒为一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x= ,y= 。
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