题目
题型:不详难度:来源:
(1)C的原子结构示意图为 ;
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为 ;
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其物质名称为 。
(4)往CD溶液中滴加硝酸银溶液,可观察到的现象是 ,其反应的离子方程式为 。
答案
(2)1: 2 (1分) (3)次氯酸钠 (1分)
(4)白色沉淀 (1分) Ag+ +Cl- ="AgCl↓ " (2分)
解析
核心考点
试题【(6分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | ||||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | | |
(2)由表中元素可以组成多种漂白剂,试写出其中两种常用漂白剂的化学式: 、 。
(3)①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型: 。
(4)②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式: 。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ;
②已知M为硝酸盐,则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为:
c( )>c( )>c( )>c( )(在括号内填离子符号)。
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 |
B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为: |
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 |
D.氧气和臭氧互为同位素 |
A.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 |
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是弱碱 |
D.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定, |
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