题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C.G元素的单质不存在同素异形体
D.I在DB2中燃烧生成两种化合物
答案
解析
核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | ||||||
二 | | | | ② | ③ | ④ | | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | ⑧ | | |
(2)由表中元素可以组成多种漂白剂,试写出其中两种常用漂白剂的化学式: 、 。
(3)①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型: 。
(4)②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式: 。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应:
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ;
②已知M为硝酸盐,则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为:
c( )>c( )>c( )>c( )(在括号内填离子符号)。
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 |
B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为: |
C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 |
D.氧气和臭氧互为同位素 |
A.溴化氢比氯化氢稳定,HClO4酸性强于HBrO4 |
B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素 |
C.铷的硫酸盐易溶解于水,其氢氧化物一定是弱碱 |
D.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定, |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | | ⑧ | ⑩ |
3 | ① | ③ | ⑤ | | ⑦ | | ⑨ | |
4 | ② | ④ | | | | | 11 | |
(2)元素④的离子结构示意图为 。
(3)⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为 、 、 ,其中以 最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为: 、 ;其中以 酸性最强。
(4)③和⑨两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
(5)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式 。
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