题目

题型：不详难度：来源：

（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB₂属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

答案

(1)非极性2  2   sp²（4分，每空1分）
(2)原子（1分）
(3)S >P >Si（2分）P>S>Si（2分）
(4) CO₃^＋：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶（2分） 三角锥形（或四面体形）（2分）
(5)1：2（2分）

解析

略