题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | ③ | |
3 | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | ④ | | | | | ⑩ | |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
| |
答案
(3)略 (4)HClO4 (5)26
(6)(其他合理答案也给分)
实验步骤 | 实验现象与结论 |
往一支小试管中加入少量NaBr溶液,滴加氯水 | 如果溶液由无色变为橙色,说明Cl2的非金属性比Br2强 |
解析
核心考点
举一反三
A.115号元素的平均相对原子质量为289 |
B.该115号元素的这种核素中,中子数与电子数之差为174 |
C.该115号元素原子与碳-12原子质量之比为115∶12 |
D.115号元素可显+5价 |
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ,B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式
为___________________________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________;
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时:正极的电极反应式是______________________________________。
Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A.同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B.Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4 |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最低 |
D.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A 甲+H2O乙+丙 B 乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙。则:
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
A.质子数 | B.质子数和电子数 | C.质子数和质量数 | D.中子数 |
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