题目
题型:不详难度:来源:
(1)当x-y=10时,该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”);
(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种) 、 、 ;
(3)请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式:
。
答案
(2) S2-、 Cl- 、 Ar (K+、Ca2+、P3-也可以,共3分)
(3)。(3分)
解析
核心考点
试题【(7分)某微粒的结构示意图为试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为 (选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”);(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为 ;
(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物,其电子式为 ;
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量,观察到的现象是 ,最后阶段反应的离子方程式为 ;
(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示) 。
A.丙与钙离子组成的化合物为离子化合物 |
B.丁原子一定是稀有气体原子 |
C.甲、乙的分子中可能有非极性分子 |
D.丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔 |
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
(1)元素D在元素周期中的位置 。
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为 ;X的熔点 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 |
B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质不能反应 |
C.1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 |
D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高。 |
A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- | C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
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