题目
题型:不详难度:来源:
A.原子序数由大到小的顺序为BACD |
B.原子半径由大到小顺序BACD |
C.离子半径由大到小顺序为DCAB |
D.阴离子的还原性C小于D |
答案
解析
核心考点
试题【An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—都是具有相同电子层结构的离子,下列说法不正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序为BACDB.原子半径由大到小】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.其单质是良好的半导体材料 |
B.+2价比+4价稳定 |
C.原子有6个电子层,最外电子层上有 4 个电子 |
D.有+2、+3、+4价 |
(1)写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ;C单质的电子式为
(2)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(3)D在空气中燃烧的化学方程式
(4)写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:
A.原子半径:a>c>d>b b | B.原子的氧化性a>b>d>c |
C.原子序数:a>d>b>c | D.最高价含氧酸的酸性c>d>a |
H:2.1 | | | | | | |
Li:1.0 | Be:1.5 | B:2.0 | C:2.5 | N:3.0 | O:3.5 | F:4.0 |
Na:0.9 | Mg:1.2 | Al:1.5 | Si:1.8 | P:2.1 | S:2.5 | Cl:3.0 |
K:0.8 | Ca:1.0 | Ga:1.6 | Ge:1.8 | As:2.0 | Se:2.4 | Br:2.8 |
Rb:0.8 | Sr:1.0 | In:1.7 | Sn:1.8 | Sb:1.9 | Te:χ | I:2.5 |
Cs:0.7 | Ba:0.9 | Tl:1.8 | Pb:1.9 | Bi:1.9 | Po:2.0 | At:2.2 |
Fr:0.7 | Ra:0.9 | | | | | |
回答下列问题:
⑴纵观各周期主族元素电负性变化,谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解: ;
⑵预测Te元素χ的值 ;
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小? ;
⑷大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程 。
A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′ |
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 |
D.两种微粒的质子数和电子数均相等,则它们不可能是带异性电荷的离子 |
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