(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。⑤D是地壳中含量第二的元素，它的单质是一种良好的半导体材料。
(1)   写出A元素的名称_________和C离子的结构示意图____________。
(2)   工业上利用A的单质来制备单质D，请写出相应的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质和一种能使石蕊试纸变蓝的气体。则X的分子式        。X分子中B、C原子间的化学键的类型为___________（填“极性键”或“非极性键”）。X与水反应的化学方程式________________________。

答案

(9分) (1) 碳（1分）

（1分）
(2) SiO₂ + 2C

Si + 2CO↑（2分）
(3) NCl₃（2分）极性键（1分） NCl₃ + 3H₂O = NH₃↑+ 3HClO（2分）

解析

略

核心考点

试题【(9分) A、B、C、D是中学化学中常见的四种短周期元素。已知①A具有多种同素异形体，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价为 + 5。③】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：________________。

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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A．6和8

B．1和7

C．11和16

D．12和17

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下列叙述中，正确的是

A．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B．热稳定性: CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

C．半径大小：O²^－＜F^－＜Na^＋＜Li^＋

D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

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（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
               、               、               。

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下列说法正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

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