题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素符号:A ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程: 。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、 、 。
答案
(2)
(3)NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O; NaOH+HClO4==NaClO4+H2O;
Al(OH)3+3HClO4==Al(ClO4)3+3H2O
解析
核心考点
试题【(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.NaCl和HCl溶于水时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。
(2)画出C―和D原子的结构示意图 ,
(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________,写出有关离子方程式_____________;________________。
A.质子数为14 | B.中子数为6 | C.质量数为8 | D.电子数为6 |
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | | | | | | | |
二 | B | | | C | D | E | F | |
三 | G | | H | | | | I | J |
⑴写出下列元素的元素的符号:
F______________、J_____________。
⑵G元素与E元素形成的化合物的化学式是____________、____________,它们都是_________________(填“离子”或“共价”)化合物。
⑶表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________,属于两性氢氧化物的是_______________(用化合物的化学式表示)。
⑷只含有A、C两种元素的化合物称为_____________,这些化合物中:
①相对分子质量最小的是________________,该化合物的分子空间构型是_______________;
②分子中含有双键,但原子数最少的是______________,它与HCl反应的化学方程式为______________________________;
⑸将H单质与C的一种单质(导体)按如下图装置连接,该装置称为_____________。其中C极为______________,(填正负极)并写出该电极反应式为:____________________。请在下图中标出电子流动方向。
A.元素周期表中一共有16个纵行 |
B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素 |
C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 |
D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
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