题目
题型:不详难度:来源:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出:
(1)、写出下列粒子的电子式:
①c__________;②d__________;③e__________;④a__________。
(2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:__________>__________(用化学式表示)。
(3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:________________。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6和8 | B.1和7 | C.11和16 | D.12和17 |
A.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.热稳定性: CH4>PH3>H2O>HF |
C.半径大小:O2-<F-<Na+<Li+ |
D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI |
(1)写出下列元素符号:A ,C ,D ,E 。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程: 。
(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、 、 。
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.NaCl和HCl溶于水时,克服粒子间作用力的类型相同 |
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1 |
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
(1)A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。
(2)画出C―和D原子的结构示意图 ,
(3)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________,写出有关离子方程式_____________;________________。
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