用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________. |
Na NaOH Al(OH)3 HClO4 |
略 |
核心考点
试题【用化学式填写下列空白:元素周期表的第三周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________;最】;主要考察你对
物质的组成等知识点的理解。
[详细]
举一反三
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周,已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定: (1)各元素的符号: A C (2)确定C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并排列酸性由强到弱的顺序 ____________ 。 (3)确定A、B、X气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序 _______ 。 |
下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法,错误的是A.35 17Cl和37 17Cl中子数相差2 | B.35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素 | C.35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置 | D.35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同 |
|
右图是短周期元素周期表的部分结构,A、B、C、D、E是其中的五种元素,下列说法错误的是 A.元素非金属性比较:A>B>E B.D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍 C.A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4 D.C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物 |
下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是
周期
| IIA
| 2
| Be
| 3
| Mg
| 4
| Ca
| 5
| Sr
| 6
| BaA.Sr(OH)2是一种易溶于水的强碱 | B.SrCO3热稳定性很强,高温煅烧不分解 | C.SrSO4是一种难溶于水的离子化合物 | D.金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气 |
|
题型:单选题难度:偏易来源:不详答案 B | (15分)镁、铝是生活中两种常见的金属,课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验,某学习小组在组长的带领下进行归纳整理,并进行了深入的思考。 (1) “位置和结构” ①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式 (2) “基本性质” ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法,正确的是 (不定项选择) A.镁在氯气中剧烈燃烧,产物中只有离子键 B.电解熔融的Al2O3可以制备金属铝 C.Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”,发生“铝热反应” D.铝片放入冷的浓硝酸中,无明显现象,未发生化学反应 (3)设计实验验证“金属性:Mg > Al” 实验一:截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片,放入试管中,同时加入浓度和体积均相同的盐酸,观察某种实验现象,得到结论“金属性:Mg > Al” ③镁片和铝“经过一定预处理”,下列实验操作达到“预处理”效果的是 A.用砂纸打磨镁片和铝片 B.用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C.用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 ④通过观察某种实验现象得到结论,该实验现象是 实验二:如右图,甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液,用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性:Mg > Al” 甲试管现象 乙试管离子方程式 实验三:利用原电池原理也可得出“金属性:Mg > Al”, ⑥请在右框中画出一个原电池装置图,能够通过观察实验现象判定金属性:Mg >Al 可用材料:镁片、铝片、导线,其它试剂和材料、仪器可自选。 |
|