题目
题型：不详难度：来源：
| …… | | | | | |
| D | C | | A | | |
| E | | | B | |
B．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍
C．A的最高价氧化物水化物分子式为HAO4
D．C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物
答案
解析
核心考点
举一反三
| 周期 | IIA | ||||
| 2 | Be | ||||
| 3 | Mg | ||||
| 4 | Ca | ||||
| 5 | Sr | ||||
| 6 | Ba
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题型：单选题难度：偏易来源：不详
答案
| B | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。 （1） “位置和结构” ①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式 （2） “基本性质” ②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是 （不定项选择） A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键 B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝 C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应” D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应 （3）设计实验验证“金属性：Mg > Al” 实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al” ③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是 A．用砂纸打磨镁片和铝片 B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻 C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻 ④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是 实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。  ⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al” 甲试管现象 乙试管离子方程式 实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”， ⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al 可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下列说法错误的是（ ）
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A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子 C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物 D．晶体熔点：BF＜BD | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： (7) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。 (8) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为 。 （表1）
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为 。  | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
33.35