题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 有关信息 |
A | 原子最外层电子数和电子层数相等 |
B | 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
C | 元素主要化合价为-2,原子半径为66pm |
D | 与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
E | 原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
F | 单质为有色的气体 |
(2)沸点:A2C A2E(填“>”或“<”或“=”);
(3)E的非金属性比F (填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示) ;
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
答案
(3)弱;H2S+C12="S+2HCl" (或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS)
(4)HCO3-+H+==CO2↑+H2O。
解析
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数和电子层数相等B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素主要化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素F的名称是_____________;
(2)B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________(写化学式);
(3)写出B的最高价氧化物的电子式 ________;
(4)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
A.制备催化剂的元素 | B.耐高温的合金元素 |
C.制备农药的元素 | D.用于半导体材料的元素 |
(2) A、B两元素同周期,A位于ⅡA族,B位于ⅢA族,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则y-x=_________或_________或_________。
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.原子半径:F<O<S<Na |
D.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HF |
A.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
B.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 |
C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 |
D.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 |
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