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题目
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(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:

(1)五种元素的名称:A______,B______,  C______,D______,E______。
(2)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________,
它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。
(3)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式       ____。
(4)A与E形成的化合物的化学式是       ____,它的性质决定了它在物质的分类中应属于       ____。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时,观察到的现象是       ____,有关反应的离子方程式为       ____。
答案
(每空1分,共12分)
(1) 氧  磷   硫    氯    铝
(2)r(P) > r (S) > r (Cl)     HClO4>H2SO4>H3PO4
(3)SO2 + Cl2 + 2H2O="=" H2SO4 + 2HCl 
(4)Al2O3      两性氧化物
(5)有白色沉淀生成,当达到最大量时又逐渐减少,最终沉淀完全消失,变成澄清溶液。
Al3+ + 3OH-= Al(OH)3 ↓     Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O
解析

核心考点
试题【(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
以下能级符号正确的是                                             (   )
A.6sB.2dC.3fD.2f

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(4分)用“>”或“<”填空:
(1)第一电离能C       N      (2)电负性Cl          Br
(3)酸性   HClO3    HClO     (4)硬度  MgO       CaO
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(2分)下列说法正确的有            
(1)每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
(2)f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
(3)铝的第一电离能大于K的第一电离能
(4)B电负性和Si相近
(5)Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属
(6)半径:K+>Cl
(7)酸性 HClO>H2SO4,碱性:NaOH > Mg(OH)2
(8)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
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(4分)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其轨道表示式为              ;Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则Y原子可能是              ; Z原子的核电荷数为26,其在元素周期表中的位置是                         
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(7分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外M层中只有两对成对电子,Y原子核外L层电子数是K层两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高元素,Q核电荷数是X与Z核电荷数之和,E电负性最大。
(1)相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ,理由是          
                                                                        
(2)Q的外围电子排布为           ,在形成化合物时它的最高化合价为         
(3)在测定E的气态氢化物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                       
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