（2分）下列说法正确的有。（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（2分）下列说法正确的有。
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（6）半径：K⁺>Cl^—
（7）酸性 HClO>H₂SO₄，碱性：NaOH > Mg(OH)₂
（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数

答案

（3）（4）

解析

略

核心考点

试题【（2分）下列说法正确的有。（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是、； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是。

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（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是，理由是
；
（2）Q的外围电子排

布为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

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A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA₂在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA₂是（）

A．CaCl₂　　

B．MgF₂　　

C．NO₂　　

D．CO₂

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(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________       ________。
（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。
（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________  ___       __________。
由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________              ____________。
（4）③、④、⑤离子半径依次_______       ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：
                                                                     。

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（8分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出A元素名称：______ _____；
C₂粒子的符号：_____   _    _____；
画出E离子的结构示意图：______          ________；
A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____          ______。
（2）写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________               __________。
（3）写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：
__________                                                 _____。

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