题目

题型：不详难度：来源：

图表法、图象法是常用的科学研究方法
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：         ，理由是：
                                                                          。
CH₄、NH₃、H₂O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序：     >     >      >       。
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）₂₂Ti元素基态原子的外围电子排布式为                      。

（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，则它的化学式是                     ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为        ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为       。

答案

I．IIIA   
II．IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在数目较多、结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
H₂O>HF>NH₃>CH₄
III．（1）3d²4s²。（2）①BaTiO₃；2 ，12

解析

略