题目
题型:不详难度:来源:
电离能/ kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
⑵F基态原子的核外电子排布式是 ▲ ;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 ▲ 光谱(填“吸收”或“发射”)。
⑶根据等电子原理,写出AB+的电子式: ▲ 。
⑷已知:F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl3·6H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为 ▲ 。
A.[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O B.[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)6]Cl3 D.[CrCl3(H2O)3] ·3H2O
答案
⑵1s22s22p63s23p63d54s1 吸收
⑶
⑷B(每空2分,共12分)
解析
核心考点
试题【(12分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
⑴写出下列元素的元素符号:A ▲ 、C ▲ 、E ▲ 、F ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲,写出甲的分子式 ▲ ,甲为 ▲ (填“极性”或“非极性”)分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙,用电子式表示化合物乙 ▲ ;常温下甲为液态,乙为气态,试解释原因 ▲ 。
⑷元素A与元素C形成化合物丙,丙的水溶液显碱性,试用化学方程式解释其原因:
▲ 。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ▲ 。
⑹写出元素F的外围电子排布式 ▲ 。
A.晶格能 NaCl<MgO |
B.熔点:NH3<PH3 |
C.离子半径:Na+<O2- |
D.第一电离能:Mg>Al |
A.1S22S12P1 | B.1S22S22P63S13P3 |
C.1S22S22P63S23P63d54S1 | D.1S22S22P63S23P64S1 |
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