以下性质的比较中，不正确的是A．晶格能 NaCl＜MgO B．熔点：NH3＜PH3C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

以下性质的比较中，不正确的是

A．晶格能 NaCl＜MgO

B．熔点：NH₃＜PH₃

C．离子半径：Na⁺＜O^2-

D．第一电离能：Mg＞Al

答案

解析

略

核心考点

试题【以下性质的比较中，不正确的是A．晶格能 NaCl＜MgO B．熔点：NH3＜PH3C．离子半径：Na+＜O2-D．第一电离能：Mg＞Al】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列电子排布式中属于基态原子的是

A．1S²2S¹2P¹	B．1S²2S²2P⁶3S¹3P³
C．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹	D．1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹

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右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                （2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）

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第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（1）已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；
（2）硼酸的结构式可表示为

，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H^＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：（共4分）

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五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：     B：    C：      D：      E：       （5分）
（2）A的最高价氧化物的熔点         D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是                       ；B氢化物的沸点      E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有                   ；（3分）
②含有非极性键的离子化合物                  （用电子式表示）（2分）
③含有极性键的非极性分子               （用电子式表示）（2分）

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A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为 [
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________

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