题目
题型:不详难度:来源:
①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H原子和H+离子的半径
A.①④⑤ | B.②④⑥ | C.④⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
答案
解析
核心考点
试题【下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③NaCl的晶格能与MgO的晶格能】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号):
①A单质>B单质>R; ②R>A单质>B单质;
③B单质>R >A单质; ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体的晶体类型为 ;
⑶写出D原子的核外价电子排布式 _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
;
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体
中阴、阳离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化
学键类型为 。
⑴已知短周期金属元素A和B,其单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899.5 | 1757.1 | 14848.7 | 21006.6 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1,违反了 原理;
③B元素的第一电离能大于Al,原因是 ;
⑵氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由 。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构,则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
A.同温同压下,元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
B.元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
C.元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
D.元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 则可判断该酸为 酸(填强或弱)
一分子该酸与水作用,只能产生1个H+,请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6,结构式如下,试并标出其中的配位键
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
A.在通常情况下它们的单质均为气体
B.每一种元素都只能形成一种单质
C.它们的最高价氧化物的水化物都属于酸
D.它们的氢化物的水溶液都显酸性
A.O2和O3 |
B. |
C.C2H6与C2H4 |
D.CH3—CH2—CH2—CH3与 |
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