题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:(答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时,用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________;BD2的结构式为___________________;A3D+离子的VSEPR模型为___________________;B、C的气态氢化物分子中,键角的大小关系为B_____C(填“>、= 或 <”)。
(2)E元素在元素周期表分区中属于_______区元素,该元素基态原子的外围电子排布式为 。
(3)下列叙述正确的是 。(填字母)
A.A元素位于元素周期表的s区,且在元素周期表的所有元素中电负性最小
B.M和N分子中的B原子均采用sp2杂化
C.N分子中含有6个σ键和1个π键
D.BA4为最简单的有机物
(4)某离子化合物R的化学式为CA5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则R的电子式为____________。
(5)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6 ,组成为ECl3·6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5,则该配离子的化学式为 。
答案
(2)d (1分) 3d24s2(1分)
(3)B、D(2分)
(4)(2分)
(5)[TiCl(H2O)5]2+(2分) (氯离子和水分子的位置不作要求)
解析
核心考点
试题【(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期,且原子中电子层数和未成对电子数相同;】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.HBr | C.HI | D.H2S |
A.R是第二周期第ⅤA族的元素 | B.R的最高正化合价是+5 |
C.R的氢化物分子式是RH3 | |
D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性 |
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:____________________。
(5)⑦的原子结构示意图为________________________,其最高价氧化物形成的晶体类型为 晶体。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为 。
(7)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解,写出反应的化学方程式_________________。
A.原子半径c < d | B.最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c |
C.四种元素在同一周期 | D.气态氢化物的稳定性a < d |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、W在周期表中的相对位置如下表;X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;Z是地壳中含量最多的金属元素。
(1)元素Q在周期表中位于第_____族,Z的离子结构示意图为_____。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子,其结构简式为______,写出该物质与水加成的化学方程式 。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因 ,
②在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____ __。该反应的氧化剂是 当有1mol甲参加反应时,电子转移 mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式 ,
该化合物中所含化学键类型是 ,该化合物属于 晶体。
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