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题目

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（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（任意写出一组即可）
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元

素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：
。（任意写出一个即可）

答案

（1）CO和N₂或CO₂和N₂O（2分）
（2）O₃或SO₂（2分）

解析

略

核心考点

试题【（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是电子；元素X的氢化物的分子结构呈形；该氢化物可以与H⁺离子以__ __键相合。

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（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3

d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：；
B的元素符号为____，位于周期表第周期族。

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（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核

电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同

族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的中心原子采取杂化。
（3）写出化

合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一
（4）E的核外电子排布式是。

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下列叙述正确的是（）

A．原子序数越大，元素原子半径越大

B．元素原子半径越小，越容易失去电子

C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高

D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高

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（

14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的

晶体类型为   ，该氧化物的化学式为            ；Y为分子晶体，其电子式为       。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是           。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。（用离子方程式表示）。

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