题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 元素 | 结构或性质 |
① | A | 生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | 原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
③ | C | 形成化合物种类最多的元素之一,其单质为固体 |
④ | D | 地壳中含量最多的元素 |
⑤ | E | 与D同主族 |
⑥ | F | 与E同周期,且最外层电子数等于电子层数 |
(2)B与D形成化合物的电子式是 。
(3)CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式
是 。
(4)A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨,写出相关反应的化学方程式:
。
(5)F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
。
答案
(2)Mg2+[:O:]2-
(3)2Mg+CO2 ="=" 2MgO+C
(4)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe (或可能的答案);(5)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
解析
核心考点
试题【A-F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如表所示:序号元素结构或性质①A生活中常见的金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5②B原子最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量 |
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 |
A | 单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
C | 单质常温、常压下是气俸,原子的L层有一个未成对的p电子。 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(2)A、B、C、D的原子半径大小为: > > >(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)____。写出能证明该结论的一个实验事实 。
A.35Cl原子所含质子数是18 |
B.0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个 |
C.3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L |
D.35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1 |
(1)A、B的元素符号或名称:
A (1分)B (1分)
(2)画出B元素的离子结构示意图 (1分)
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式 (2分)
(4)写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒(一种) (1分)
A.R和N为同周期元素 |
B.R和N是同主族元素 |
C.RO和NO只可能被还原,不可能被氧化 |
D.RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 |
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