题目
题型:不详难度:来源:
A.元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量 |
B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化 |
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物 |
D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A | 单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
C | 单质常温、常压下是气俸,原子的L层有一个未成对的p电子。 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(2)A、B、C、D的原子半径大小为: > > >(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)____。写出能证明该结论的一个实验事实 。
A.35Cl原子所含质子数是18 |
B.0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个 |
C.3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L |
D.35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1 |
(1)A、B的元素符号或名称:
A (1分)B (1分)
(2)画出B元素的离子结构示意图 (1分)
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式 (2分)
(4)写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒(一种) (1分)
A.R和N为同周期元素 |
B.R和N是同主族元素 |
C.RO和NO只可能被还原,不可能被氧化 |
D.RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 |
元素 | F | Cl | Br | I | ||||
氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI | ||||
氢化物形成难易程度 | H2、F2混合,冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合,光照或点燃时发生爆炸 | H2与Br2混合,加热发生化合 | H2、I2混合,加热化合,同时又分解 | ||||
氢化物热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定
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题型:单选题难度:中档来源:不详
答案