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题目
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下列对一些事实的解释错误的是
答案
解析
核心考点
试题【下列对一些事实的解释错误的是事实解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子的大小发生改变B加热HI 可得到H2 和I2分子是可以再分的CCO有毒而CO2无毒两种物质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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事实解释
A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子的大小发生改变
B加热HI 可得到H2 和I2分子是可以再分的
CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子组成、结构和性质不同
DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子的结构不同
A

观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:

(1)属于离子结构示意图的是            (填编号)。
(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同)      ,最容易失去电子的原子是      ,最容易得到电子的原子是      
(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式           
(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号            
下列说法中正确的是                                               (   )
A.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等
B.1H22H2互为同位素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们是同素异形体
D.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

部分短周期元素的有关信息如右表所示:
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T 同一族
L
L2+与T2的核外电子数相等
Z
元素最高正价是+3价,与L同周期
 
根据表中信息,判断以下叙述正确的是                                     (   )
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Z
C.Z与T形成的化合物具有两性
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大;只有E不是短周期元素;对其分别描述如下表:
元素编号
元素描述
A
单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂
B
氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾
C
所处周期数、族序数都与电子层数相等
D
最高化合价为+7
E
目前用量最大,应用最广泛的金属
 
(1)元素D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                      
(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱                             
(3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是          
(4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是                                      。(用离子方程式表示)
(5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式:                                 
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等;M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素;L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)M的原子结构示意图为________ ;元素R在周期表中位于第_____周期,第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________,含有共价键是______(填极性键或非极性键)。
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________
(5)0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧,生成一种固体和液态水,298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________