题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等 |
B.1H2和2H2互为同位素,它们的质子数相等 |
C.14C和14N的质量数相等,它们是同素异形体 |
D.14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等 |
答案
解析
核心考点
举一反三
元素代号 | 元素性质或原子结构 |
T | 第二层上的电子数是第一层的3倍 |
R | 与T 同一族 |
L | L2+与T2-的核外电子数相等 |
Z | 元素最高正价是+3价,与L同周期 |
根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )
A.氢化物的稳定性为H2T<H2R |
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Z |
C.Z与T形成的化合物具有两性 |
D.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等 |
元素编号 | 元素描述 |
A | 单质是最理想的气体燃料;而氧化物是最常用的液态灭火剂 |
B | 氧化物之一不但能造成酸雨,还能造成光化学烟雾 |
C | 所处周期数、族序数都与电子层数相等 |
D | 最高化合价为+7 |
E | 目前用量最大,应用最广泛的金属 |
(1)元素D的最高价氧化物为无色液体, 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ;
(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱 。
(3)A与B两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的方法是 。
(4)含C的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示)
(5)E单质在海水中易被腐蚀,写出正极反应式: 。
(1)M的原子结构示意图为________ ;元素R在周期表中位于第_____周期,第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________,含有共价键是______(填极性键或非极性键)。
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________
(5)0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧,生成一种固体和液态水,298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 |
B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 |
C.C原子的电子层数与最外层电子数 |
D.原子中的中子和质子 |
(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①a+b=c,②(b+d)/2=c,③(c+e)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:
① 下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:
X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。
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