题目
题型:不详难度:来源:
(1)Q离子的结构示意图______________;R的元素符号为___________
(2)Y的气态氢化物空间构型是_______________;X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时,Y被还原到最低价,该反应的化学方程式是
(4)据报道,只含Z、镍(Ni)和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图,试写出该晶体的化学式
(5)核电荷数比Q多1的元素T,在298K时,T的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液,并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
答案
(2)三角锥;, 非极性
(3)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(4)MgCNi3
(5)C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq) △H=" -4a" kJ·mol-1
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大,且X和Y,Z和Q分别同周期,Q、R同主族且相邻,X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等,Z和Q的核电荷数相差4,Q】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径由小到大的顺序为:A< C < D < B
B.气态氢化物稳定性:B < A;沸点:A > B
C.原子半径由大到小的顺序为:C > D > B > A
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能够两两反应生成盐和水
(1) a与f的单质可按1∶1化合,试用电子式表示其形成过程________________。
(2) a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。
(3) be2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式:
______________________________________________________________。
(4) 标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________;溶质质量分数______________(此空用数据列出表达式即可)。
(1) 元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________
(2) YM2晶体属于_____________晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示)
(3) 在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______极,电极反应式为:_________________。
(4) 已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是 ;因此反应①的的条件是 。在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;
(II) 按要求写方程式:
写出反应②的化学方程式 ,
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式 ,
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:___________________。
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–,操作方法和现象为_____________________________________。
A.离子半径:X>Z>Y | B.对应气态氢化物的稳定性:R>X>Z |
C.对应氢化物的沸点:R>Z>X | D.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同 |
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