题目
题型:不详难度:来源:
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–,操作方法和现象为_____________________________________。
答案
(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)
(3)2I– + ClO– + H2O = I2 + Cl– + OH– (2分)
(4)2Cl– + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH– (2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)
(5)取适量NaCl溶液置于试管中,向其中滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl– (2分)
解析
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、C位于同一主族,B是地壳中含量最多的元素,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径:X>Z>Y | B.对应气态氢化物的稳定性:R>X>Z |
C.对应氢化物的沸点:R>Z>X | D.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同 |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤[ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10-10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
负化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 |
A.元素①⑧形成的化合物具有两性 |
B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族 |
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: > > (填写离子符号)
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。
(3)元素B的氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为
。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
| X | | Y |
Z | | W | |
A.X元素可形成六种氧化物 |
B.Z元素在自然界中既有化合态,又有游离态 |
C.X元素的氢化物的水溶液为酸性 |
D.W元素的氧化物的水化物为强酸 |
A.元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数 |
B.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 |
C.O、O和O互为同位素,均属于氧元素,且性质相同 |
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 |
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