题目
题型:不详难度:来源:
(1) 元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________
(2) YM2晶体属于_____________晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示)
(3) 在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______极,电极反应式为:_________________。
(4) 已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是 ;因此反应①的的条件是 。在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;
(II) 按要求写方程式:
写出反应②的化学方程式 ,
写出C与小苏打溶液反应的离子方程式 ,
(III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:___________________。
答案
(2)原子 (2分) 2NA (2分)
(3)负 (2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)
(4)(Ⅰ) 钝化 加热 吸收塔 品红 形成酸雨 (各1分共5分)
(Ⅱ)2SO2+O22SO3 (3分)
Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)
(Ⅲ)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)
解析
核心考点
试题【有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z与M、N与Y分别同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的最高价氧化物的水化物的名称为__________________。
(2)C2B2的电子式为_________________________,其中含有的化学键类型为
_________________。
(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)用石墨电极电解CD的饱和溶液,电解反应的离子方程式为:________________________________________,若反应后溶液的体积为200 mL,测得pH为13(常温下测定),则阳极得到的气体质量为_______________,外电路中通过电子的物质的量为___________________。
(5)实验室欲检验CD溶液中所含的D–,操作方法和现象为_____________________________________。
A.离子半径:X>Z>Y | B.对应气态氢化物的稳定性:R>X>Z |
C.对应氢化物的沸点:R>Z>X | D.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同 |
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤[ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/10-10 m | 0.66 | 1.36 | 1.23 | 1.10 | 0.99 | 1.54 | 0.70 | 1.18 |
最高正化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
负化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 |
A.元素①⑧形成的化合物具有两性 |
B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族 |
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物 |
D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
(1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: > > (填写离子符号)
(2)指出元素D在元素周期表中的位置:__________________________。
(3)元素B的氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为 。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
(5)含有C阳离子的盐常用来净化水,其原因为
。
(用离子方程式表示和适当的文字说明)
| X | | Y |
Z | | W | |
A.X元素可形成六种氧化物 |
B.Z元素在自然界中既有化合态,又有游离态 |
C.X元素的氢化物的水溶液为酸性 |
D.W元素的氧化物的水化物为强酸 |
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