题目
题型:不详难度:来源:
A.NH3•H2O | B.NaOH | C.Na2CO3 | D.MgCO3 |
答案
B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠,虽然能形成氢氧化铁沉淀,但同时会形成氢氧化镁沉淀,故B错误;
C.Fe3+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳酸钠,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸钠和氢离子反应,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,但同时引入了钠离子,故C错误;
D.Fe3+水解溶液显酸性,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳酸镁,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸镁和氢离子反应,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,同时实现将杂质转化为纯净物,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
A.Cl2 B.H2O2 C.KMnO4 D.浓HNO3
(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1
C(s)+-O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol-1
重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
煅烧还原 |
水浸取 |
过滤 |
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.
Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.