下列叙述正确的是A．元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同D．导 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数

B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C．

O、

O和

O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同

D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

答案

解析

略

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数B．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电C．O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同D．导】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

C．室温条件下，O族元素的单质都是气体

D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

B．Y、Z和W三种元素位于同一周期

C．X、Y、Z和W均为非金属元素

D．X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

（1）D的原子结构示意图为

；
（2）元素E在元素周期表中位于第

        族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
                     ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
                                                                                 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=”＝；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产

物不污染环境，其化学方程式为（不需要配平）。

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原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的阴离子结构示意图是              ；
（2）元素Z的单质的电子式为         。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。
（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                  。

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①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A              、B                 。
（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                           ，
该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为                                。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LY₄分子的电子式是_____ ____。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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