题目
题型:不详难度:来源:
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小 |
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 |
C.室温条件下,O族元素的单质都是气体 |
D.ⅥA元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
答案
解析
核心考点
试题【元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
B.Y、Z和W三种元素位于同一周期 |
C.X、Y、Z和W均为非金属元素 |
D.X和Y的最简单气态氢化物的稳定性:X>Y |
(1)D的原子结构示意图为 ;
(2)元素E在元素周期表中位于第 族;
(3)C、D、E离子半径的大小关系为 (用离子符号表示);
(4)元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲,则甲的化学式为
,实验证明甲能够与水发生化学反应,试写出甲与水反应的离子方程式
;
(5)若乙是元素A的最简单气态氢化物,丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙丙的水溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍,稀释后两种溶液的pH仍然相同,则x y(填写“>”、“<”或“=”=;
②在微电子工业中,乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 (不需要配平)。
(1)元素W在周期表中的位置是 。W的阴离子结构示意图是 ;
(2)元素Z的单质的电子式为 。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为 。
(3)元素Y常见的同素异形体有 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为 。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
。
(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:
a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为 。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。
(1)写出元素名称:A 、B 。
(2)已知AD2与AB2的结构相似,AD2的结构式为 ,
该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为 。
(4)请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
②(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
Z | | | | | |||||||||||||
| | M | L | Q | R | | | ||||||||||
D | A | | | T | X | Y | | ||||||||||
E | | | | | | | | | J | | | | | | | | |
(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________(用具体物质的化学式表示)。
(2)LY4分子的电子式是_____ ____。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,常温下该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体(填晶体类型)。
(4)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______(填元素符号)。
A.是氢的一种新的同素异形体 | B.是氢的一种新的同位素 |
C.它比一个普通H2分子多一个氢原子核 | D.它的组成可用H3表示 |
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