题目
题型:不详难度:来源:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 (填序号)。
①单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为 。
(3)写出D原子的核外电子排布式 _,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ,FeD2物质中具有的化学键类型为 。
答案
(2) 分子晶体
(3)1 与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成·
(4)1:1 离子健 非极性共价健
解析
核心考点
试题【有A、、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,比少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.NaH | C.H2O2 | D.H2 |
A.甲与乙处于同一周期 | B.甲与乙处于同一主族 |
C.甲与乙的单质都是非金属 | D.甲与乙的原子序数之和为偶数 |
(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍 ;
(2)碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3 ;
(3)最外层电子数不会超过8个,次外层电子数不会超过18个 ;
(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2 ;
(5)磷原子的基态原子结构中,有3个未成对的单电子 。
(1)K的元素符号是 ;
(2)D元素的外围电子排布图是 ,在其化合物中,最高正价是 ;
(3)C元素的原子结构示意图是 ;
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是 分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是 ;
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 (填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是 ;
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是 ;
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式 ;
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
A.Y和Z互为同位素 | B.X和Y能化合成两种化合物 |
C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键 | D.X离子比R的离子半径大 |
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