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题目
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(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由两种元素的原子组成,且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ,C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1,D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是           
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于        分子(填“极性”或“非极性”);分子空间结构为_______型。
(3)C在实验室可用来制取常见的一种气体单质,试写出该化学反应方程式
________________________________________________________________________。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为               
(6)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。
答案


解析

核心考点
试题【(15分)《物质结构与性质》(每空2分,化学反应方程式3分)Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6,且都含有18个电子,其中B、C是由】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
A.若R、M的最高价氧化物的水化物是碱,则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性强
B.若T(OH)n为两性氢氧化物,则J元素形成的单质存在同素异形现象
C.若J的氢化物是常见的强电解质,则M单质是光导纤维的主要成分
D.若M的最高正价为+4,则五种元素全是非金属元素

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下列能级符号正确的是
A.6sB.2dC.1pD.3f

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(5分)已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
(1)该元素的原子序数为           
(2)该元素位于第       周期         族。
(3)该原子的电子总数为         ,价电子总数为         
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是  (   )
A.Q形成的化合物的种类最多
B.T位于元素周期表的第三周期第III族
C.Q和R的气态氢化物,前者比后者稳定
D.原子及简单离子半径均是T>W

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已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族, Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电子数相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
(1)W的氧化物可电解生成W单质和O2,该反应中转移的电子总数为            
(2)X2可与水反应生成WX和O2,该反应的化学方程式为                      
(3)Y可与水反应生成YOH和W2,该反应的化学方程式为                      
(4)Z2是黄绿色有刺激性气味的气体,可与水反应生成HZ和HZO,
该反应的化学方程式为                      
(5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性:       >      (用化学式表示)
(6)YOH是一种强碱,0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反
应,并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
                                                                 
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