题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的氧化物可电解生成W单质和O2,该反应中转移的电子总数为 ;
(2)X2可与水反应生成WX和O2,该反应的化学方程式为 ;
(3)Y可与水反应生成YOH和W2,该反应的化学方程式为 ;
(4)Z2是黄绿色有刺激性气味的气体,可与水反应生成HZ和HZO,
该反应的化学方程式为 ;
(5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性: > (用化学式表示)
(6)YOH是一种强碱,0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反
应,并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
答案
(2)2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2↑
(3)2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
(4)Cl2 + H2O =" HCl" + HclO
(5)HF ﹥ HCl
(6)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O + 4Q KJ
解析
核心考点
试题【已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X 、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族, Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径:A2->C->B2+
C.对应气态氢化物的稳定性A>C D.还原性:A2-<C-
A.Na+的电子排布图: |
B.Na原子的简化电子排布式:[ Na ] 3s1 |
C.钾原子的基态原子结构示意图为: |
D.H2O电子式为: |
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
D.N、O、F电负性依次增大 |
(1)推断元素名称:A 。
(2)C元素的氢化物的空间构型为 ,分子中的化学键 (填“有”或“无”)极性,其分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (用元素符号表示),A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低 (用化学式表示)。
(4)写出D元素原子基态时的电子排布式 ,其在元素周期表中的位置 。
(5)W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色,是该离子与水分子通过 键形成的 (填化学式)而显示出的颜色。
A.最高正价:C>E>A B.气态氢化物稳定性:C>B>A
C.原子半径:B>D>A D.原子失电子能力:D>C>E
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