题目
题型:不详难度:来源:
A | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | B | C | D | E | |
F | | | | | | | | | | | | | | | G | H | |
| I | | | | J | | | | | | | | | | | | |
(1)由A、B、C形成的ABC分子中,含有σ键与π键个数比为 。
(2)BD2和GD2哪个更易溶于水: ,
原因
(3)已知元素E和I形成晶胞如图2所示,则I2+的配位数是 , E-的配位数是 。
(4)JCl3能与C、D的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。则JCl3形成的配合物的化学式为
(5)已知晶体FH的晶胞结构如图1所示,该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中相邻的两个F+和H-的核间距为
(列出算式即可)
答案
(2) SO2 , CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相
似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3) 8 , 4 。
(4) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5) (列出算式即可)
解析
核心考点
举一反三
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH: 。
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fc6,f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧,原因是 。
通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同,则fc 6分子空间构型为 。
②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体,试写出其结构简式: ;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式: 。
(4)下列叙述正确的是( )
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 |
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。 |
C.c与h形成化合物的水溶液显中性。 |
D.离子半径:f>g>h>d |
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a。
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z |
C.Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈 |
D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
A.二氧化碳能与水反应生成相应的酸,二氧化硅也能与水反应生成相应的酸 |
B.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍 |
C.氯化氢的沸点比氟化氢的高 |
D.第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物 |
A.Cl2与H2反应生成HCl,而S与H2反应生成H2S |
B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS |
C.Cl2能与水反应,而S不与水反应 |
D.Cl原子最外层电子数为7,而S原子最外层电子数为6 |
A.某些金属与非金属元素能形成共价化合物 |
B.只有在原子中,质子数和核外电子数才相等 |
C.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 |
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8 |
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