题目
题型:不详难度:来源:
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min,
O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1,比反应开始时前10 min速率 ,可能的原
因是 。
(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了 使得平衡向
方向移动,达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
答案
解析
(2)反应进行至25min时,氧气的浓度变大,三氧化硫的浓度逐渐增大,SO2的浓度逐渐减小,说明改变的条件是增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动。
核心考点
试题【(15分)500℃时,将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),1min末有0.1molCO生成,则1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则:
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下,100℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为
若温度不变,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③在其它条件不变的情况下,反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”),c(CH3OH) 0.1mol/L(填“>”、“<”或“ = ”)
A.X2 + 2Y22XY2 | B.2X2 + Y22X2Y |
C.3X2 + Y22X3Y | D.X2 + 3Y22XY3 |
温度(T)的影响 压强(p)的影响
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0 |
B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);△H>0 |
C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0 |
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0 |
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中t 0时反应达到平衡状态
D.t 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
| 平衡浓度/ (mol L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的物质的量:Δn(T2)=2Δn(T1)
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