题目

题型：不详难度：来源：

（15分）已知A、B、C是1～18号元素中的3种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.8gA的氧化物恰好与100mL0.4mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。3.6gB元素的单质和足量的硫酸反应，放出氢气4.48L（标准状况）,C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。
（1）写出三种元素的符号：A                B______       C______     
（2）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是___________                           ，
离子反应方程式为___________                、                          。
将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为             。

答案

. <1>Mg   Al   Cl                              每空2分
<2>产生沉淀后部分溶解。                         2分
Al³⁺+3OH^- ===Al(OH)₃                             2分
Al(OH)₃ + OH^-   ==AlO₂^-   +   2H₂O              2分
0. 255g              3分

解析

略