题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________,其中心原子采取的杂化形式为___________,分子中含有___________个键,__________π键。
(2)写出化合物DC的电子式_______,E原子的核外电子排布式________。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图,则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
(4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。
答案
解析
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体熔点:AC2﹤EC2,主要因为相对分子质量:AC2﹤EC2
B.氢化物沸点:A﹤C, 主要因为相对分子质量:A﹤C
C.气态氢化物稳定性:E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液,则 c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3] >c[(NH4)2Fe(SO4)2] |
C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时,则溶液中 2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] |
D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
| ⅠA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | | | ② | ④ | |
3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
(2)1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸(HXO),在与水反应时,两种分子中的共价键分别断裂成两部分,再重新组合,写出该反应的化学方程式 。
(3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气
体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②常温下,若电解l L 0.1 mol/L A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液,图中各步反应均为完全转化,而各物质在反应过程中没有损耗,则混合物X中含有的物质有 。
A.XY2 | B.X2Y3 | C.X3Y2 | D.X2Y |
A.R一定是周期表中的第VA族元素 |
B.RO3—中的R元素在该反应中被氧化 |
C.R是同周期元素中原子半径最大的元素 |
D.上式括号中所填物质在反应中作还原剂 |
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