题目
题型：不详难度：来源：
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4  ）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
| D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
答案
解析
核心考点
试题【下列推断合理的是（ ）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| | ⅠA | | 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | | | ② | ④ | |
| 3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气
体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有 。
| A．XY2 | B．X2Y3 | C．X3Y2 | D．X2Y |
| A．R一定是周期表中的第VA族元素 |
| B．RO3—中的R元素在该反应中被氧化 |
| C．R是同周期元素中原子半径最大的元素 |
| D．上式括号中所填物质在反应中作还原剂 |
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为 。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为 ，它属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是 。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能 （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为
，其摩尔质量为
，则该晶胞的体积是 。（请列出算式）
| A．SiH4 | B．PH3 | C．H2S | D．HF |
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