题目
题型:不详难度:来源:
A.23He的最外层电子数为2,具有较强的金属性 |
B.23He位于周期表第二周期IIIA族 |
C.其原子核中质子数为2、中子数为1 |
D.核聚变是通过化学反应而释放出的能量 |
答案
解析
核心考点
试题【2010年10月,嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道,科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨23He,100吨23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
ⅠA | | | | | | | 0 | |
1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | D | E | | G | I |
3 | A | B | C | | F | | H | |
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)要证明A、B、C的金属活泼性,可以用什么实验来证明,试举一例
实验操作 ;
实验现象: ;
有关化学方程式:
(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ,说明相应单质的非金属性 > 。
①固体热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②微粒半径:F->Na+>Mg2+>S2-
③燃烧热: S(气体)>S(液体)>S(固体)
④物质的熔点:植物油>动物油
A.①③④ | B.①③ | C.①②③④ | D.②③④ |
(1)元素符号:A____ ,B_____ ,E 。
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系: (离子符号表示)
(3)鉴别E元素存在的方法是: ;
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:
;
(5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式 ;若0.5mol该气态化合物与N2O4(g)充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ,请写出该反应的热化学方式: 。
A.Y、Z的原子序数之和可能是2a |
B.Y的原子序数可能是a—17 |
C.Z的原子序数可能是a+31 |
D.X、Y、Z一定都是短周期元素 |
30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素名称:A_____、C______。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: 。
(3)写出D元素形成的单质的结构式 ;D与E形成的化合物的电子式 。
(4)实验室制取D的氢化物的化学方程式 。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于 (“离子”或“共价”)化合物,
存在的化学键是 。
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